实验室制备二氧化硫的化学方程式为：亚硫酸钠与浓硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化硫气体。具体反应式为：Na2SO3+H2SO4(浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。
分析指出，在实验室中，常用亚硫酸钠与浓硫酸进行反应来制备二氧化硫。由于二氧化硫密度比空气大且易溶于水，通常采用向上排空气集气法来收集。
关于硫酸的储存技巧，需存放在阴凉、通风的库房中，库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。同时要保持容器密封，远离火源、热源，且职业场所严禁吸烟。要远离易燃、可燃物；防止蒸气泄漏到职业场所空气中；避免硫酸与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
除了上述反应，还有其他几种制备二氧化硫的技巧。例如，在硫磺燃烧的条件下可以生成二氧化硫，反应式为S（s）+O2（g）=点燃=SO2（g）。硫化氢的燃烧也可以产生二氧化硫。
通过重整反应和硫化物的酸处理也可以制取二氧化硫。重整反应是通过在高温下使氧气和二氧化硫反应来产生SO2。而硫化物的酸处理则是将含有硫化物的物质与酸反应，从而产生SO2。
二氧化硫具有漂白性，常被用于工业漂白纸浆、毛、丝、草帽等。一些不法厂商非法使用二氧化硫漂白食品，这对人体健壮有严重危害。必须严格按照民族有关范围和标准使用二氧化硫。
二氧化硫的物理性质显示其为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。了解这些性质有助于更好地处理和使用二氧化硫。
二氧化硫是一种重要的化学物质，可以通过多种技巧制取。无论使用哪种技巧，都需要注意其有毒性和对环境的影响，严格控制其排放。在使用经过中要遵循相关规定和标准，确保安全和环保。
